1. For example, the very stable GaCl2 contains both gallium(I) and gallium(III) and can be formulated as GaIGaIIICl4; in contrast, the monochloride is unstable above 0 °C, disproportionating into elemental gallium and gallium(III) chloride.

उदाहरण के लिए, बहुत स्थिर GaCl2 दोनों गैलियम (आई) और गैलियम (तृतीय) में शामिल है और GaIGaIIICl4 के रूप में तैयार किया जा सकता है; इसके विपरीत, monochloride 0 डिग्री सेल्सियस मौलिक गैलियम और गैलियम (तृतीय) क्लोराइड में disproportionating ऊपर अस्थिर है।

2. For example: GaCl + AlCl 3 → Ga+ − The so-called "gallium(II) halides", GaX 2, are actually adducts of gallium(I) halides with the respective gallium(III) halides, having the structure Ga+ − .

उदाहरण के लिए: जीएसीएल + AlCl 3 → गा + - तथाकथित "गैलियम (द्वितीय) halides", GaX 2, वास्तव में गैलियम की adducts (आई) संबंधित गैलियम (तृतीय) halides साथ halides, संरचना गा कर रहे हैं + - ।

3. Gallium attacks most other metals by diffusing into the metal lattice.

गैलियम हमलों धातु जाली में diffusing से अधिकांश अन्य धातुओं।

4. Gallium easily alloys with many metals, and is used in small quantities in the plutonium-gallium alloy in the plutonium cores of nuclear bombs to stabilize the plutonium crystal structure.

गैलियम आसानी से कई धातुओं के साथ मिश्र धातु, और प्लूटोनियम क्रिस्टल संरचना को स्थिर करने के लिए परमाणु बम की प्लूटोनियम कोर में प्लूटोनियम गैलियम मिश्र धातु में कम मात्रा में प्रयोग किया जाता है।

5. Gallium is one of the four non-radioactive metals (with caesium, rubidium, and mercury) that are known to be liquid at, or near, normal room temperature.

गैलियम चार धातुओं के साथ (सीज़ियम, रूबिडीयाम, और पारा) उस पर तरल, या पास, सामान्य कमरे के तापमान हो जाना जाता है में से एक है।

6. For example: GaCl + GaCl 3 → Ga+ − Like aluminium, gallium also forms a hydride, GaH 3, known as gallane, which may be produced by reacting lithium gallanate (LiGaH 4) with gallium(III) chloride at −30 °C: 3 LiGaH 4 + GaCl 3 → 3 LiCl + 4 GaH 3 In the presence of dimethyl ether as solvent, GaH 3 polymerizes to (GaH 3) n.

उदाहरण के लिए: : 1036 जीएसीएल + जीएसीएल 3 → गा + - हाइड्रोजन यौगिकों एल्यूमीनियम की तरह, गैलियम भी एक हाइड्राइड रूपों, गाह 3, gallane के रूप में जाना जाता है, जो लिथियम gallanate प्रतिक्रिया द्वारा उत्पादित किया जा सकता है (LiGaH 4) गैलियम के साथ (तृतीय) -30 डिग्री सेल्सियस पर क्लोराइड: : 1031 3 LiGaH 4 + जीएसीएल 3 → 3 LiCl 4 गाह 3 विलायक, गाह के रूप में डाइमिथाइल ईथर की उपस्थिति में 3 (गाह को polymerizes 3) एन।

7. Unlike mercury, liquid gallium metal wets glass and skin, along with most other materials (with the exceptions of quartz, graphite, and Teflon), making it mechanically more difficult to handle even though it is substantially less toxic and requires far fewer precautions.

पारा, तरल गैलियम धातु wets कांच और त्वचा, सबसे अन्य सामग्री के साथ-साथ (क्वार्ट्ज, ग्रेफाइट, और Teflon के अपवाद के साथ), यह यंत्रवत् अधिक मुश्किल को संभालने के लिए भले ही यह काफी कम विषैला होता है और बनाने के विपरीत अब तक कम सावधानियों की आवश्यकता है।

8. From its discovery in 1875 until the era of semiconductors, the primary uses of gallium were high-temperature thermometrics and metal alloys with unusual properties of stability or ease of melting (some such being liquid at room temperature).

1875 में इसकी खोज के अर्धचालकों के युग तक, गैलियम का प्राथमिक उपयोग उच्च तापमान Thermometrics और स्थिरता या पिघलने की आसानी के असामान्य गुण (कमरे के तापमान पर कुछ इस तरह से किया जा रहा तरल) के साथ धातु मिश्र थे।